执业药师解离度的公式

浓度为cmolL的一元弱酸HA=H++A-,电离常数为K,氢离子浓度公式[H+]=根号(cK)电离的分子数量等于H+的数量,因此a=[H+]c=根号(Kc)由上面的计算c(H+)的公式中可知c0=10molL解离度：指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示。化学定义：电解质的解离程度可以定量地用解离度(degree of dissociation)来表示，它是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示:α=已解离分子数∕原有分子总数解离度的单位为1，习惯上也可以百分率来表示。解离度可通过测定电解质溶液的依数性求得。平时也用电解度表示。解离度由pKa及所在环境的pH决定电解质溶液的浓度c越小,弱电解质的解离度α越大,无限稀释时,弱电解质也可看作是完全解离的

解离度的计算公式:α=（已离解的弱电解质的浓度弱电解质的起始浓度）*100%。解离度的单位为1，习惯上也可以百分率来表示。解离度可通过测定电解质溶液的依数性求得。简介矿物分选的目的，是为了有效地富集并回收其中的有用矿物，为此，首先必须经由破碎、磨矿使所含矿物（特别是有用矿物和脉石矿石）相互解离。块体矿石碎、磨成粉末状颗粒产品后，其中的颗粒，有的仅含有1种（或在分选作用中同时回收的几种）矿物。有的则是有用矿物与脉石矿物共存。前者称之为已从矿石中解离出的单体（颗粒），后者叫做矿物的连生体（颗粒）。

这道题目很简单的 由血浆PH=4求的血浆中OH根的浓度为10^(-6)由碱性药物PKa=4求的PKb=14-4=6AOH= A+OH [A][OH]（[AOH]-[A]）=PKb这里的[AOH]为原来药物的的浓度； [A]为已解离得浓度；[OH]为血浆中OH浓度，代入式中得 [A]（[AOH]-[A]）=10然后把式子左右分子分母调换即[AOH][A]-1=10，[AOH][A]=11由解离度定义的 已解离原来的[A][AOH]=111还有一种方法 PKa=PH+log（未解离浓度已解离浓度） 4=4+log（未解离已解离），未解离已解离=10 已解离（未解离+已解离）=1（10+1）=111望采纳 自己做的 不是百度上的

是1939年美国高登首先对矿物解离进行了研究，已有相关研究对其工作进行了补充研究。1939年美国高登首先对矿物解离进行了研究，已有相关研究对其工作进行了补充研究。到1964年以威格尔为首的欧美学者，继续对矿物解离作了深入的研究；与此同时，中国程希翱对矿物解离与连生体特征进行了研究；1980年以后此项研究日趋活跃。在测定数据的立体校正方面，一种趋向是根据二元球体模型和体视学理论，对矿物系统中连生体的出现几率进行数学分析和计算机模拟；另一种是对实际物料采用常规显微镜和自动图像分析仪进行测定，分别得出了各种立体变换系数，提高了矿物解离度测定的精度。扩展资料：解离度公式的研究方法：1、为了克服物质在纯水中难溶而难以测定其解离常数的问题，可以采用有机溶剂与水的混合溶剂来代替纯水，通过测定物质在不同体积比的有机溶剂和水的混合溶剂中的解离常数，再应用一定的数学方法来得到在纯水中的解离常数。2、当某种物质在溶液中达到解离平衡时，该溶液中同时存在物质的分子和离子状态，而这两种状态对同一波长的光的吸收度是不同的，因此，用分光光度计测得的溶液的吸光度是溶液中分子和离子吸光度的综合表现。3、采用毛细管电泳法时需要配制不同pH的缓冲溶液，配制过程比较复杂，并且应用毛细管之前要经过几个小时的电动清洗，样品溶液的黏度往往对结果有比较大的影响。但是此方法简单快速，运行成本低，分离效率高，并且有高的灵敏度。参考资料来源：百度百科-解离度

求解过程如下：对弱碱性药有pKa-pH=lg(C解离型／C未解离型)；因为，pKa＝4，pH＝4；所以，4-4=1=lg(C解离型／C未解离型)；推出：C解离型／C未解离型=10； 我们可以将解离型假设为100x，未解离型假设为10x；则，解离度=解离型（解离型+未解离型）=100x（100x+10x）=9090所以此弱碱性药物药物的解离度为91%（9090）。扩展资料解离度由pKa及所在环境的pH决定，用希腊字母α来表示:α=已解离分子数∕原有分子总数，解离度的单位为1，习惯上也可以百分率来表示。解离度可通过测定电解质溶液的依数性求得。在弱电解质溶液中，只有已解离的部分才能承担传递电荷量的任务，电解质溶液的浓度c越小，弱电解质的解离度α越大。在无限稀释的电解质溶液中，可认为弱电解质是完全电离的。解离常数是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。绝大多数的药物包含可电离的基团，如下图所示。多数为碱性的，也有部分为酸性。只有5%是不可电离的。pKa表明了一种化合物的电离度。它是分子中基团与酸性、碱性的关系函数。药物化学家可以改变分子中酸性或碱性的结构，以便得到期望的pKa，而pKa可以影响药物的溶解性和渗透性。pKa是影响中性分子是否能够和酸或者碱成盐的关键。一般认为，当两种组分的ΔpKa > 3时，形成盐；而0 < ΔpKa<3是可能形成共晶，也可能形成盐，没有明确的界限。参考资料来源：百度百科—解离