执业药师解离常数计算

醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在以下电离平衡：HAC==H++AC-，在一定的温度下，这个过程很快达到了平衡，平衡常数的表达式为：K=[H+][AC-][HAC]，此时，电离度　α％＝[H+]c，式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度。设醋酸的初始浓度为C，如果忽略水电离所提供的[H+]量，则达到平衡时：[H+ ]＝[AC-]　　[HAC]＝C－[H+]K=[H+]2 (C-[H+])当α<5%时，　K＝ [H+]2C因此，配制一系列已知浓度的醋酸溶液，测定其PH值，可求得一系列Ki值，其平均值为该温度下的Ki值。意义解离常数（pKa）是有机化合物非常重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进而决定其溶解度、亲脂性、生物富集性以及毒性。对于药物分子，pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质。精确预测有机化合物的pKa值在环境化学、生物化学、药物化学以及药物开发等领域都有重要意义。采用电位滴定法测定物质解离常数时要注意数据处理的技巧，因为选择适当的数据处理方法能给实验数据的处理带来很大的方便，节省大量时间，同时能够提高数据的准确度。以上内容参考：百度百科-解离常数

解离常数ka的计算公式：pH=pK+lg。解离常数是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。解离常数（pKa）是有机化合物非常重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进而决定其溶解度、亲脂性、生物富集性以及毒性。对于药物分子，pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质。精确预测有机化合物的pKa值在环境化学、生物化学、药物化学以及药物开发等领域都有重要意义。

解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小,对于质子接受体来说，其碱性增加。　　1、KD为解离常数，指引起最大效应一半（50%受体被占位）时的药物浓度。　　2、KD值越大，引起最大效应所需药物浓度越多，亲和力越小。　　3、用1KD来表示亲和力。

解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；对于质子接受体来说，其碱性增加。pKa是Ka的负对数。Ka越大，pKa越小。pH=pK+lg（电子受体电子供体）一元弱酸的解离平衡 在一元弱酸HAc的水溶液中。存在着下列质子转移反应：

pKa=-lg（[A-][H+]／[HA]） pH=-lg[H+]对弱碱性药有pKa-pH=-lg( [A-][H+]／[HA] )+lg[H+]=-lg( [A-]／[HA] )=-lg(C解离型／C未解离型)；因为，pKa＝4，pH＝4；所以，4-4=1=-lg(C解离型／C未解离型)；推出：C解离型／C未解离型=1；我们可以将解离型假设为10x，未解离型假设为100x；则，解离度=解离型（解离型+未解离型）=10x（100x+10x）=091所以此弱碱性药物药物的解离度为1%（091）。

醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡：HAC==H++AC-在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为：K=[H+][AC-][HAC]此时,电离度　α％＝[H+]c式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度严格地说,离子浓度应该用活度来代替,（实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）在弱酸的稀溶液中,如果不存在其他的强电解质,即溶液中的离子强度很小时,活度系数接近于1,可用浓度代替活度设醋酸的初始浓度为C,如果忽略水电离所提供的[H+]量,则达到平衡时：[H+ ]＝[AC-]　　[HAC]＝C－[H+]K=[H+]2 (C-[H+]) 醋酸的电离平衡：HAc==H++Ac-则Ka=c(H+)·c(AC-)c(HAc)，c(H+)、c(Ac-)及c(HAc),分别表示H+、Ac-及HAc在达成电离平衡时的浓度(molL)。这里的c(HAc)可以近似等于醋酸的浓度在摄氏25度时,醋酸的Ka值为8×10^-5。

求解过程如下：对弱碱性药有pKa-pH=lg(C解离型／C未解离型)；因为，pKa＝4，pH＝4；所以，4-4=1=lg(C解离型／C未解离型)；推出：C解离型／C未解离型=10； 我们可以将解离型假设为100x，未解离型假设为10x；则，解离度=解离型（解离型+未解离型）=100x（100x+10x）=9090所以此弱碱性药物药物的解离度为91%（9090）。扩展资料解离度由pKa及所在环境的pH决定，用希腊字母α来表示:α=已解离分子数∕原有分子总数，解离度的单位为1，习惯上也可以百分率来表示。解离度可通过测定电解质溶液的依数性求得。在弱电解质溶液中，只有已解离的部分才能承担传递电荷量的任务，电解质溶液的浓度c越小，弱电解质的解离度α越大。在无限稀释的电解质溶液中，可认为弱电解质是完全电离的。解离常数是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。绝大多数的药物包含可电离的基团，如下图所示。多数为碱性的，也有部分为酸性。只有5%是不可电离的。pKa表明了一种化合物的电离度。它是分子中基团与酸性、碱性的关系函数。药物化学家可以改变分子中酸性或碱性的结构，以便得到期望的pKa，而pKa可以影响药物的溶解性和渗透性。pKa是影响中性分子是否能够和酸或者碱成盐的关键。一般认为，当两种组分的ΔpKa > 3时，形成盐；而0 < ΔpKa<3是可能形成共晶，也可能形成盐，没有明确的界限。参考资料来源：百度百科—解离