教师资格证考试化学面试试题

1、全国统考教师资格考试高中化学试讲题目：“甲烷的化学性质”备课纸

2、如图所示：

3、“试讲”临场应变技能

在面试试讲当中难免会碰到一些突发事件，这就是考验教师应变能力的时候，那么该如何应对呢？小编给大家汇总了教师资格证面试“试讲”临场应变技能，希望能够对各位有所帮助。

教师资格证面试“试讲”临场应变技能整理如下：

一、说错知识点

如果考生立即意识到自己说错了知识点，可以追问学生自己说的对吗?例如：英语授课时，教师说出“What does him have”这样的错误知识点，就可以直接询问学生：“Boys and gir1s，what does himhave or what does he have?”这样就可以直接改正错误。如果自己讲错却没有意识到，过了很长时间才发觉，可以借着举实例来巧妙地说自己故意犯下的错误，这也是一种应急的手 段。记住，犯了错，不能直接就笑着说错了，也不能遮掩带过去，要机智解决!

二、板书时间过长

有时候，我们会遇见很长的课文题目，书写时会浪费很多时间。这个时候，学生会在下面做小动作，不注意听讲。为杜绝这种情况出现，教师最好能够在书写途中巧妙地停顿下来，让学生再次说出题目，接着板书，这样做的目的是吸引学生的注意。

三、笔画笔顺错误

多数考生本身并不能保证自己文字书写的规范性。如果自己的笔画笔顺很不正确，建议考生要扬长避短，可以利用其他手段来展示。

四、紧张忘词

很多考生进入考场，由于过于重视而变得紧张，以至于忘记讲课内容。这种情况出现时，建议考生抛出问题让学生思考，或者让学生朗读。在这段时间内，考生可以调整自己的心态。

提醒考生：千万不要停下来默不作声，或吐舌头做鬼脸，如果错得比较严重，应该在适当的时候进行更正并道歉：“对不起，刚才我太紧张了，好像说错了 话，我的意思是……不是……请原谅。”说错话并不可怕，可怕的是一说错话就影响了自己的情绪，导致发挥不正常。说错话不要放在心上，只要影响不大就接着说 下去。考官更看重的是试讲的流利度以及考生对课堂的把控能力。

五、看时间技巧

通常试讲都有严格的时间限制，所以考生需有较强的时间观念，控制教学节奏。可以借着板书的时机，巧妙地看向手表。考生也可以说：“下面给同学们×分钟的时间自由思考(朗读)。”抬起手臂自然地计算时间。

六、忘记板书

由于紧张，考生或许会忘记板书。当进入状态后，放松的状态下会发现自己的疏忽。这个时候怎么办?是生硬地添加上去还是完全对其置之不顾?都不是，考生可以采用填空法，借助学生不动声色地添加上去。

以上是教师资格证面试“试讲”临场应变技能，祝各位考生顺利通关面试。

各个类型的试题都会有，建议看看历年真题。

2020下高中化学教师资格证面试试题及答案【1月9日下午】

【来源于网络】

高中化学《酸、碱、盐在水溶液中的电离》

一、考题回顾

二、考题解析

【教学过程】

环节一：课堂导入

【提出问题】在中学的时候就做过这样一个实验：把连有小灯泡和电源的两个金属片插入不同溶液中，发现有的溶液可以使小灯泡发光，有的则不能，哪些溶液可以使小灯泡发光呢?

【学生回答】氯化钠溶液，烧碱溶液，盐酸溶液……都可以使小灯泡发光。

【提出问题】为什么氯化钠溶液能够导电?一起来学习“酸、碱、盐在水溶液中的电离”。

环节二：新课教学

1.以NaCl溶液为例，思考溶液为什么会导电?

【提出问题】NaCl晶体由哪些粒子构成?

【学生回答】Cl-和Na+。

【提出问题】NaCl晶体加入水中后会发生什么变化?如何表示这一过程?

【学生回答】将NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。NaCl发生了电离。这一过程可以用电离方程式表示如下：

NaCl=Cl-+Na+

(教师结合上图、学生回答进行讲解，示意图可以通过大屏幕呈现或者让学生看教材也可以。)

2.酸、碱、盐的电离

【提出问题】根据NaCl的电离方程式，写出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式，思考，如何从电离的角度概括酸的本质?

【学生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式：

HCl=H++Cl-

HNO3=H++NO3-

H2SO4=2H++SO42-

HCl、HNO3、H2SO4都能电离出H+，因此，从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。

【提出问题】试着写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式，思考如何从电离的角度概括碱的本质?

【学生回答】NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式：

NaOH=Na++OH-

Ca(OH)2=Ca2++2OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

KOH=K++OH-

NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH都能电离出OH-，因此，从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。

【小组活动】列举常见的盐，思考如何从电离的角度定义盐?

【学生回答】

小组回答①：根据CuSO4、NaNO3、MgCl2等的电离方程式，能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。(错误答案，该设置的目的是引导学生认识到铵根离子当做金属阳离子对待。)

小组回答②：(NH4)2SO4、NH4Cl也是盐，但是电离出的阳离子不是金属阳离子。

小组回答③：盐能电离出的阳离子有金属阳离子、也有铵根离子，电离出的阴离子都是酸根离子。

……

【教师总结】由此可知盐是能够电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。

环节三：巩固提高

【提出问题】从电离的角度判断Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3是不是盐，它们在水溶液中的电离方程式如何书写?

解析：Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3的电离方程式：

Na2SO4=2Na++SO42-

Na2CO3=2Na++CO32-

NaHCO3=Na++HCO32-

教师需要讲解NaHCO3属于酸式盐，电离时，电离成金属阳离子和酸式酸根离子。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

布置作业：思考NaHSO4的电离方程式该如何书写?酸式盐的电离方程式的书写有什么规律没有?

【板书设计】

【答辩题目解析】

1.从电离的角度分析酸、碱、盐的组成。

【参考答案】

从电离的角度来看：在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸;在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH—的化合物叫做碱;在水溶液中能够电离出金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子的化合物叫做盐。

2.概念原理的知识在讲解过程中常用的教学策略有哪些?

【参考答案】

概念原理知识在课堂教学中的方法策略：

(1)突出证据的作用，帮助学生形成新概念。

(2)关注学生的原有认识，建立概念间的联系。

(3)制造认知冲突，促进学生转变错误概念。

(4)抽象概念形象化，减少学生的学习障碍。

(5)优化推理过程，发展学生抽象思维能力。

也有有的。《铝的重要化合物》教学设计一、教学目标【知识与技能】(1)能说出氧化铝的主要物理性质。(2)学会实验室制取氢氧化铝的方法及Al3+的鉴定方法。(3)理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，会写Al2O3和Al(OH)3的分别与HCl和NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式。(4)能理解铝三角相互间的关系，并能书写出相互转化关系式。(5)知道铝的氧化物和氢氧化物的用途，知道明矾的相关性质。【过程与方法目标】(1)通过探究性实验，学生能够进一步掌握转应用实验探究研究物质性质的思路和方法。(2)通过课上的思考与交流，培养学生综合分析问题的能力。【情感态度与价值观目标】通过小组共同完成实验，培养学生主动参与交流、团队合作精神。并能利用化学知识解决生活中的常识性问题，提高学生学习化学的兴趣。二、教学重难点【重点】氧化铝和氢氧化铝的化学性质，Al(OH)3的制备【难点】Al(OH)3的制备，两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。三、教学方法讨论法、讲授法、比较分析法、实验探究法四、教学过程第一环节：创设情境，迁移导入。多媒体展示各种铝制产品，有自行车、铝锅、飞机、船舶、糖果包装袋、门窗等。创造铝在的生活中无处不在的情景，诱发学生对含铝物质性质的探讨。【教师】通过前面的学习，我们知道铝是活泼金属，在自然界中以化合态存在。可是我们的生活中却处处离不开铝。到底是铝家族中的什么物质如此神通广大了?今天我们学习铝的重要化合物，主要是两种——氢氧化铝和氧化铝的性质，来解开这神秘之纱。【板书】铝的重要化合物第二环节：新课教学1.实操结合，形成概念。(1)氧化铝物理性质【活动】教师出示一瓶氧化铝，学生做溶解实验，教师播放由氧化铝构成的耐火材料，如耐火坩埚、耐火管，以及滚珠轴承等材料的图片。【教师】通过大家的实验和观察，你们得到了氧化铝的哪些物理性质?【学生】氧化铝是难溶于水的白色固体，熔点高，很坚固。【板书】一、氧化铝【板书】1.物理性质：氧化铝难溶于水的白色固体，熔点高，很坚固。(2)氧化铝化学性质【教师】铝是活泼金属，那铝制品为什么得到如此广泛的应用了?【学生】生成稳定的氧化铝【教师】是因为铝制品表面被空气氧化成一层致密的氧化膜，阻止内部的金属铝根其他物质的进一步反应。使铝能够是在空气中长期稳定存在。这层氧化膜真的无法破坏吗?你们又知道哪些物质能够腐蚀这层氧化膜呢?【学生】根据前面学习的铝单质的性质，推测出氧化铝可能既可以与酸反应，又可以与碱反应。【过渡】下面我们通过实验看一下氧化铝的性质。【教师】现提供的仪器、药品有：试管、胶头滴管、钥匙、HCl溶液、NaOH溶液、氧化铝粉末。【学生实验】两组分别进行实验，根据现象汇报。现象：氧化铝既可以溶于酸，又可以溶于碱。【教师】请根据铝分别与HCl溶液、NaOH溶液反应的方程式，写出氧化铝分别与HCl溶液、NaOH溶液反应的化学反应方程式，以及离子反应方程式。【概念生成】上述实验说明氧化铝既是酸性氧化物又是碱性氧化物，既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。氧化铝是两性氧化物。2.实验探究，深化概念。(1)氢氧化铝的制备【教师】展示胃舒平图片，它能缓解因胃酸过多而出现胃痛，你知道为什么吗?【学生】阅读其说明书【教师】大家都看到了胃舒平的主要成分是氢氧化铝，怎么制备胃舒平中的氢氧化铝?【教师】现提供的仪器、药品有：试管、胶头滴管、Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水。【学生讨论】有两种方法都可以得到氢氧化铝，(1)用Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液来制备。(2)用Al2(SO4)3溶液和氨水来制备。【教师】根据我们前面学得复分解反应，的确都可以得到，我们现在用实验来验证【学生实验】两组分别进行实验，根据现象汇报，(1)一开始有白色沉淀，随着NaOH溶液滴加过量，沉淀消失。(2)一开始有白色沉淀，随着氨水过量，沉淀不溶解。【教师】为什么第(1)组最终不能生成Al(OH)3而第(2)组的可以?【学生讨论】Al(OH)3能溶于NaOH溶液不溶于氨水【教师】哪么我们采用哪种方法制备Al(OH)3?【学生】可以通过铝盐溶液和弱碱反应来制备Al(OH)3，而不用强碱，因为Al(OH)3能溶解于强碱。【板书】二、氢氧化铝(2)氢氧化铝的化学性质【探究实验】现在我们一起来看Al(OH)3具有哪些性质?将上面沉淀分成两份，一份加入稀盐酸，另一份加入氢氧化钠溶液。【学生】观察现象、记录，试写出反应方程式【教师】分别写出Al(OH)3与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。【教师】根据前面我们知道氧化铝是两性氧化物，而Al(OH)3既能和酸反应又能与强碱反应，因此它是两性氢氧化物。【教师】请同学们解释一下胃舒平为什么能缓解胃痛?【学生】Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久。【教师】补充：Al(OH)3不稳定，受热分解产生氧化铝和水。一般情况下，难溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等都可以在加热的条件下，分解为氧化物和水。【板书】②不稳定性：2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O(实验室制备氧化铝)【呈现新闻】1998年江西特大洪水，全省有90个县遭受洪涝灾害，水体大部分被污染，但是灾情过后，群众很快就有干净卫生的水喝。这其中的幕后功臣是谁呢?【学生】阅读资料卡片找出答案第三环节：巩固练习，拓展延伸1.可溶性铝盐与NaOH溶液互滴时，其现象有何不同?你能否画出生成的沉淀与滴加溶液间量的图像关系并写出相关的离子方程式?若是偏铝酸盐溶液和盐酸互滴时现象又会如何呢?2. 请完成下列铝及其化合物之间的相互转化关系图，并写出上述转化图中的反应化学方程式，是离子反应的写出反应的离子方程式。学生思考回答，生生互评，巩固新知。第四环节：小结作业【课堂小结】本节课通过实验学习了氧化铝、氢氧化铝的两性，掌握了氢氧化铝的实验室制法，同时了解了Al(OH)3 用途。得出了铝和含铝化合物之间的相互转化关系。【作业】 一、 P62 3、6、8，二、结合今天所学知识查阅铝土矿制备铝资料，下节课来进行汇报实验原理五、板书设计六、教学反思

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教育部考试中心负责教师资格考试笔试和面试命题，建立试题库。考试命题突出专业导 向、能力导向和实践导向。依据考试标准和考试大纲，主要考查申请人从事教师职业应具备的职业道德、心理素养和教育教学能力，运用所学知识分析和解决教育教 学实际问题的能力。不考查死记硬背知识，不指定教材。

这个是题库的形式，因为抽到的题目都是有可能

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